QUÍMICA AMBIENTAL
Desarrolle los siguientes ejercicios:
1. En un sistema lótico, se conoce que el pH y la alcalinidad para el día 19 de febrero es de 7.9 y 4.98X10-3, respectivamente. Con la información suministrada calculela concentración de los iones 𝐻𝐶𝑂3− y 𝐶𝑂32−.
1. En un sistema lótico, se conoce que el pH y la alcalinidad para el día 19 de febrero es de 7.9 y 4.98X10-3, respectivamente. Con la información suministrada calculela concentración de los iones 𝐻𝐶𝑂3− y 𝐶𝑂32−.
2. Calcule el volumen de metanol (en litros) que se necesitan al día para poder eliminar nitrógeno de una PTAR de 200 m3/día que genera un vertimiento de 50 mg/L de nitrógeno, si en la PTAR el nitógeno es convertido a 𝑁𝑂3−.
6𝑁𝑂3− + 5𝐶𝐻3𝑂𝐻 + 6𝐻+ a 3𝑁2 (𝑔) + 5𝐶𝑂2 + 12𝐻2𝑂
6𝑁𝑂3− + 5𝐶𝐻3𝑂𝐻 + 6𝐻+ a 3𝑁2 (𝑔) + 5𝐶𝑂2 + 12𝐻2𝑂
3. Si este anión 𝐶18𝐻29𝑆𝑂3− presente en la mayoría de detergentes sufre un proceso de descomposición aerobia, indique la cantidad de oxígeno (𝑂2) que se necesita para lograr biodegradar 1.2 g de dicha sustancia.
2𝐶18𝐻29𝑆𝑂3− + 51𝑂2 a 36𝐶𝑂2 + 28𝐻2𝑂 + 2𝐻+ + 2𝑆𝑂42−
2𝐶18𝐻29𝑆𝑂3− + 51𝑂2 a 36𝐶𝑂2 + 28𝐻2𝑂 + 2𝐻+ + 2𝑆𝑂42−
4. Un río se tiene un pH de 8.1 y una concentración de 2.49X10-5 del ión 𝐶𝑂32−. Calcule la alcalinidad del río si la consntante de disociación del ión 𝐻𝐶𝑂3− es 4.71x1011.
5. En una muestra en el laboratorio se encontró que la concentración de H+ en una solución de ácido fluorhídrico (HF) es de 2.5x10-2 M y el porcentaje de disociación es de 2.8%. Con la información suministrada y la reacción que se muestra a continuación, determine cuál es la concentración de H+ y el % de disociación del HF presentes en una solución que contiene HF 1.1 M y fluoro sódioco (NaF) 1.0 M, si el Ka del HF es 7.3x10-4.
𝐻𝐹 a 𝐻+ + 𝐹−
𝐻𝐹 a 𝐻+ + 𝐹−
Desarrollar:
1. Describa los procesos que existen para poder eliminar nitrógeno en muestras de agua residual.
2.Indique qué son y cuál es la importancia de los agentes quelantes en el agua.
3. La concentración de oxígeno disuelto es un indicador de la calidad del agua, indique cuál es su importancia y cómo es su comportamiento cuando hay variación de la temperatura.
4. Indique qué ocurre con el oxígeno disuelto en el agua cuando ocurre degradación de la materia orgánica.
5. Demuestre con reacciones químicas ¿por qué la dureza generada por calcio presente como una sal disuelta de 𝐻𝐶𝑂3− es más fácil de eliminar que el CaCl2 disuelto?
4. Indique qué ocurre con el oxígeno disuelto en el agua cuando ocurre degradación de la materia orgánica.
5. Demuestre con reacciones químicas ¿por qué la dureza generada por calcio presente como una sal disuelta de 𝐻𝐶𝑂3− es más fácil de eliminar que el CaCl2 disuelto?
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